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    一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．16.7%           B．20.0%           C．80.0%           D．83.3%


    A　[假设反应起始状态，N2、H2物质的量分别为a、b，生成NH3物质的量为x

    　　　　　N2　＋　3H2　2NH3

    起始点  a  b  0

    转化  0.5x  1.5x  x

    平衡  a－0.5x  b－1.5x  x

    ×100%＝20%

    x＝

    平衡后n(总)＝a＋b－x＝

    反应后体积缩小百分率×100%＝16.7%。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)配平氧化还原反应方程式：

    ____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

    A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　)

    A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋                         B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋

    C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋                         D．还原能力：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。(2)反应的化学方程式中x＝______。

    (3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(   )

    A.盐酸逐滴加入到食盐溶液中

    B.硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中

    C.硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中

    D.醋酸逐滴加入到氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的CH3COONH4为强电解质)中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；

    (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　)

    A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应

    B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应

    C．若x＋y<z＋w，逆反应是放热反应

    D．若x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　　)

    A．降温可使化学平衡向正反应方向移动

    B．使用合适的催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

    B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

    C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

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