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X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(  )

  A. X的气态氢化物比Y的稳定

  B. X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

  C. X原子的电子层数比Y的多

  D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来


考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.

专题: 元素周期律与元素周期表专题.

分析: 根据判断非金属性强弱的方法:①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)来回答.

解答: 解:A、X的气态氢化物比Y的稳定,证明X的非金属性比Y强,故A正确;

B、X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱,证明X的非金属性比Y弱,故B错误;

C、同主族元素电子层数越多非金属性越弱,不是同一主族,则电子层的多少不能证明非金属性的强弱,故C错误;

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,证明X的非金属性比Y弱,故D错误.

故选A.

点评: 本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法,可以根据所学知识进行回答,难度较大.

 

练习册系列答案
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入适量的稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是                                                      (    )

A.③⑤②①④                     B.①②③⑤④    

C.②③①④⑤                       D.  ③②①⑤④ 

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100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )

①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)

 

A.

①③④⑥

B.

②④⑥⑦

C.

②③④⑥

D.

③④⑤⑦

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决定元素种类的微粒是(  )

  A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子

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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(  )

  A. CCl4的电子式: B. Cl的结构示意图

  C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子3717Cl

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在相同温度下,下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示,则Q1、Q2、Q3的关系是(  )

(1)2H2(气)+O2(气)═2H2O(气)+Q1

(2)2H2(气)+O2(气)═2H2O(液)+Q2

(3)H2(气)+O2(气)═H2O(气)+Q3

  A. Q1>Q2,Q2=2Q3 B. Q1=Q2=Q3

  C. Q1<Q2,Q3= D. 无法比较

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填写下列空白:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:  

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第  族.

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第  纵行.

(4)所含元素超过18种的周期是第    周期

(5)请写出298K,101KPa时,下列反应的热化学方程式用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)放热24.8KJ  

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某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子.在a g HmX中所含质子的物质的量是(  )

 

A.

(A﹣N+m)mol

B.

(A﹣N)mol

C.

(A﹣N)mol

D.

(A﹣N+m)mol

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在1升密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)=2.5 mol·L-1c(C)=2.0 mol·L-1。则下列说法中正确的是

A.达到平衡时A的总转化率为40%

B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L-1

C.达到平衡时c(B)=2c(D)

D.达到平衡时c(D)为0.5 mol·L-1

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