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    利用下列反应不能制的括号中纯净物的是（　　）
    A、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B、乙烯与水加成（乙醇）
    C、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；
    B．乙烯与水发生加成反应，没有副产物；
    C．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷；
    D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应得氯苯和HCl，HCl为气体．
    解答： 解：A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故A选；
    B．乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故B不选；
    C．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故C不选；
    D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应氯苯和HCl，HCl为气体，则可得到纯净的氯苯，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在B点：a＞12.5
    C、在C点：（c（CH3C OO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    请回答：
    （1）B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）下列关于化合物G的说法不正确的是
     
    ．
    a．分子式是C9H6O3                     b．能与金属钠反应
    c．分子中含有4种官能团                 d．能与液溴反应
    e.1mol G最多能和4mol氢气反应          f.1mol G最多能和3mol NaOH反应
    （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出D→E的化学方程式
     
    ．
    （5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
     
    ．
    （6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5
    C2H5ONa
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠
    回流1
    振荡2
    回收有机液体3
    加入乙酸乙酯4
    橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物
    乙酸酸化5
    6
    7
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳
    密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
    熔点（℃）97.85.5-9513.3-22.8
    沸点（℃）881.480111138.476.8
    最好选用来熔化钠．是否能用四氯化碳？
     
    （填“是”或“否”）；理由是
     
    ．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
     
    ．烧瓶配上长导管的作用是
     
    ，导管上端接一干燥管的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
     
    ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
     
    （填最主要一种）．粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴
    蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
     
    ．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．冷凝管的进出水方向应
     
    口进，
     
    口出．毛细管的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（　　）
    A、消去、加聚
    B、水解、缩聚
    C、氧化、缩聚
    D、取代、加聚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，现以A为原料通过下列合成路线制取有机玻璃．

    已知：①烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

    ②
    ③2CH3CHO+02 
    催化剂
    加热
    2CH3COOH
    回答以下问题：
    （1）烃A中C元素的质量分数为85.7%，标况下密度为2.5g/L，A能使Br2的CCl4溶液褪色，且为带支链的结构．A的结构简式为：
     

    （2）G的结构简式为：
     

    （3）E中官能团的名称是：
     

    （4）写出生成F的反应方程式：
     

    （5）上述反应中属于取代反应的有：
     
    （填序号）
    （6）与D具有相同官能团的有机物的数目为
     
    种（不包括D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅲ可通过如下反应制得：

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ．化合物Ⅱ中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）化合物Ⅲ与NaOH溶液共热反应的方程式为
     
    ．
    （3）化合物IV的结构简式为
     
    ，生成化合物IV的反应类型为
     
    ．
    （4）化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式
     
    ．
    （5）一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2
     
    mol．
    （6）CH3CH2MgBr和   也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2．10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH（g）的浓度为0.8mol?L-1．
    （1）①该时间内反应速率v（H2）=
     
    ．t℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2
    ②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，测得v正（CO）=v逆（CH3OH）
    c．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H2，同时生成1mol CH3OH（g）
    （2）如图1是该反应在T1、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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