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    12．短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，D与A同主族，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，E的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
    B．元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的强
    C．D2C2与A2C2的漂白原理相同
    D．元素E的氧化物能溶于B或D的最高价氧化物对应的水化物中

    分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，且为短周期元素，为O元素；
    E的合金是目前使用比较广泛的合金，则E是Fe元素；
    A、B元素原子序数都小于O元素，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，A原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；
    D与A同主族，且原子序数大于O元素，则D是Na元素，
    A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    C．Na2O2与H2O2都具有强氧化性，能漂白某些物质；
    D．元素Fe的氧化物能溶于强酸．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，且为短周期元素，为O元素；
    E的合金是目前使用比较广泛的合金，则E是Fe元素；
    A、B元素原子序数都小于O元素，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，A原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；
    D与A同主族，且原子序数大于O元素，则D是Na元素，
    A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（A）＜r（D）＜r（C）＜r（E），故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性C＞B，所以元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的弱，故B错误；
    C．Na2O2与H2O2都具有强氧化性，能漂白某些物质，其原理都是利用物质的强氧化性，原理相同，故C正确；
    D．元素Fe的氧化物能溶于强酸，B的最高价氧化物的水化物是弱酸、D的最高价氧化物的水化物是强碱，Fe的氧化物不能溶于碳酸、氢氧化钠溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高考高频点，明确元素周期表结构、物质结构、物质性质是解本题关键，熟练掌握元素周期律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：

    （1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是④（填数字序号）．
    （2）操作①的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．该过程中产品C为WO3，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为H2或CO．
    （3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号）．
    （4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为VL，样品中的钨的质量分数的计算式为$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
    （5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来，雾霾频发，重污染天气频现，控制大气污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大气污染物，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，同时生成气态水，则该反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，其反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2）表示的平均反应速率为0.009mol•（L•min）-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率将不变　（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是c、d　（填序号字母）；
    a．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    b．2v正（NO）=v逆（N2）
    c．容器内CO2的体积分数不变　　　　　　　　　　　　　
    d．混合气体的密度保持不变
    ⑤恒温恒容时，30min末改变某一条件，一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．请在图1中画出30min至40min的变化曲线．
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）全钒氧化还原液流电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．该电池的原理可用如图2所示装置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则该电池充电时b极接直流电源的负极（填“正极”或“负极”），a极的电极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假设溶液温度、体积没有变化，则放电时右槽溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．研发易降解的生物农药符合十八大报告中提到的生态文明建设
    B．熟吃西红柿要比生吃维生素C的损失小
    C．教育部发出禁令是因为吸烟也会产生多种有害有毒物质
    D．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾而影响空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn-1npn+1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1．
    （1）A基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1．
    （2）一氧化碳（与N2互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为1：2．
    （3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分布如图，C微粒周围等距离且最近的C微粒有12个；甲的化学式为MN2（用M、N表示）．
    （4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
    （6）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）
    A．2种B．3 种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

    （1）设备 I的名称是合成塔，沿X路线循环的物质是A（填字母）．
    A．N2和H2     B．催化剂      C．NH3D．N2、H2和NH3
    （2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ．
    （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量，该方法的优点是降低能耗，使反应更容易进行．
    （4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3•H2O，电路中转移电子3mol，阳极的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列图示与对应的叙述相符的（　　）
    A．
    表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y
    B．
    表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB
    C．
    表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
    D．
    表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线

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