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    （2009?湛江二模）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6） 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是（　　）
    分析：由信息可知化合物H（CB11H6Cl6） 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-，发生化合反应生成成离子化合物，以此来解答．
    解答：解：A．CO2+H2O=H2CO3中发生化合反应，但碳酸为共价化合物，故A不选；
    B．NH3+HCl=NH4Cl中发生化合反应生成离子化合物，氨气得到一个质子变为阳离子，以信息相同，故B选；
    C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑发生置换反应，与信息不符，故C不选；
    D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O中发生复分解反应，与信息不符，故D不选；
    故选B．
    点评：本题以信息的形式考查氨气的性质及化学反应类型，明确信息是解答本题的关键，题目难度不大，注意C60获得一个质子与氨气获得1个质子相似来解答．
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    （2009?湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

    （1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ．
    （2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
    0.75
    0.75
    ．
    （3）反应达到平衡后，第6min时：
    ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
    c
    c
    （用图2中的a～c的编号作答）；
    ②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
    ．
    4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
    0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
    0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
    ．
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

    已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
     450℃ 
    .
     
    MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （1）写出反应②的离子方程式
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    ．
    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
    NH3
    NH3
    、
    CO2
    CO2
    ．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
    Mn2+
    Mn2+
    （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
    450
    450
    [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
     
    2-
    6
    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
    6
    是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

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