工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾.过二硫酸钠和铁红颜料等产品.该方法原料的综合利用率较高．(1)基态钛原子的电子排布式为．(2)硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构.则该分子中硫原子的杂化方式为 .也可以形成SCl2分子.其分子的空间构型为．(3)SO42-和S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的电子排布式为

．
（2）硫与氯可形成化合物S₂Cl₂所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为

，也可以形成SCl₂分子，其分子的空间构型为

．
（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同．

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族；
（2）根据价层电子对数计算杂化类型并判断空间构型；
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，SO₄^2-中含有σ键；S₂O₈^2-中含有S-S键．

解答： 解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d²4s²，
故答案为：[Ar]3d²4s²；
（5）价层电子对数为

6+2

=4，孤电子对数为

6-2

=2，所以杂化类型为sp³杂化，分子为V形结构，
故答案为：sp³、V形；
（3）A．SO₄^2-中只存在σ键，故A错误；
B．S₂O₈^2-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO₄^2-和 S₂O₈^2-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B．

点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，题目难度中等，学习中注意把握电子排布式、杂化类型、价层电子对理论等方法．

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下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　　）

A、CO₂

B、Cl₂

C、H₂O

D、PF₃

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KMnO₄可与盐酸反应生成Cl₂，方程式如下：请把物质补充完整并配平．

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HCl=

MnCl₂+

Cl₂↑+

KCl+

H₂O．

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（1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
（2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色．
（3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成．
（4）分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO₃溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列问题：①确定A、B、C、D、E各是什么溶液．A为

溶液，B为

溶液，C为

溶液，D为

溶液，E为

溶液；
②所加试剂X、Y各是什么溶液．试剂X为

溶液，试剂Y为

溶液．

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