【题目】常温下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A. HA是强电解质
B. 点①所示溶液中:c(A-) >c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C. 点②所示溶液中:c(Na+) =c(HA) +c(A-)
D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大
【答案】B
【解析】
根据盐类的水解规律及弱电解质的电离平衡分析解答;根据混合溶液中离子浓度的大小比较规律分析解答。
A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时HA溶液的pH可知,若HA为强酸,0.1mol/L的HA溶液的pH=1,而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1,故HA为弱酸,即弱电解质,故A错误;
B.①点时,V(NaOH)=10.00mL,HA过量,氢氧化钠被完全反应,发生了中和反应:NaOH+HA=NaA+H2O ,所得溶液中含等物质的量浓度HA和NaA,由于溶液呈酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,故溶液中的离子浓度大小顺序为:c(A-) >c(Na+)>c(H+) >c(OH-),故B正确;
C. 若两者恰好反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,则恰好反应时溶液的pH>7,点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),说明此时氢氧化钠不足,根据电荷守恒,可得到:c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(A-),其中,c(H+)=c(OH-),则c(Na+) = c(A-),故C错误;
D. 向HA溶液中滴加NaOH溶液的过程中,在没有完全反应前水的电离程度一直增大,但当NaOH过量后即③点后,随着NaOH的加入,水的电离程度逐渐减小,故D错误。
故选B。
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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【题目】银的冶炼有很多方法, 在《 天工开物》 均有记载, 而现代流行的“ 氰化法”, 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点: 银的回收率高; 对游离态和化合态的银均能浸出; 对能源消耗相对较少; 生产工艺简便等, 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下:
(1)矿石需要先进行破碎、 研磨, 其目的是__________。
(2)写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。
(3)用 NaCN 浸泡矿石( 该矿石是辉银矿, 其主要成分是 Ag2S) 时, 反应容器处于开口状态, 产生的银以[Ag(CN)2]- 形式存在, 硫元素被氧化至最高价, 试写出主要反应的离子方程式__________。
(4)银往往和锌、 铜、 金等矿伴生, 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净, 需要进一步纯化, 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼, 在精炼过程中, 含有杂质的银作__________极( 填“阴” 或“阳”), 该电极上发生的主要反应式为__________, 金以__________形式存在。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案, 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解, 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离, 已知:
①溶解后的离子浓度如下表:
②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下:
( 已知 lg2=0.3),该设计方案_______(填“ 可行” 或“ 不可行”),其原因是_______。
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【题目】在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g),平衡时,下列叙述正确的是
①NO和SO3的物质的量一定相等
②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④
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【题目】现有三组混合液:①四氯化碳和氯化钠溶液;②实验室制蒸馏水;③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。
(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。
(3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快。原因是______________________________。
(4)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:
(5)反应开始至2 min,Y的平均反应速率______________________。
(6)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式_________________。
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【题目】对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是
A. 增大H2O(g)的浓度 B. 升高温度
C. 降低压强 D. 增加碳的量
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【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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