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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（　　）
    A、正极反应为：Cu2++2e-═Cu
    B、电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从负极流向正极
    D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    解答： 解：A．铜为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故A正确；
    B．电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
    C．根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
    D．在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量越过了6 000 000．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，常含有
     
    元素．
    （2）蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为
     
    ．
    （3）氨基酸分子的特点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、S2O32-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-（　　）
    A、②B、①③⑥C、②④D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用
    C、每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1
    D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、浓度均为0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法错误的是（　　）
    A、放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阴极的电极反应为 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小粒钠投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
    四种烷烃的物质性质
      SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
    熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
    沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
    熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
    当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．
    SiH4+2O2
    点燃
    SiO2+2H2O
    请完成下列填空：
    （1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有
     
    种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）
     
    ．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （2）上表中硅烷熔沸点递变规律是
     
    原因是
     
    ．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是
     
    ．
    （3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是
     
    ．
    （4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显
     
    性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）
     
    溶液比
     
    溶液大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
    A、弱酸分子浓度增大
    B、弱酸分子的浓度减小
    C、弱酸的电离程度增大
    D、溶液的导电性增强

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