对于电解质的导电能力.下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下.导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下.单位体积中的离子个数越多.阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大.溶液的导电能力越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组同学为探究Fe³^＋能否氧化SO₂，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。

(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO₂，并进行探究实验。

①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

②装置B的作用是________________________________________________________。

③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe³^＋可以氧化SO₂。

(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe³^＋可氧化SO₂，且可被SO₂还原成Fe²^＋。

①该实验制取H₂时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到______________________________________。

配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会___ _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②在该实验过程中，H₂所起的作用是________________________________________。

(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。

①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。

A．SO₂的溶解度太小

B．SO₂与Fe³^＋不发生反应

C．H₂SO₃与BaCl₂溶液不反应

D．装置中的空气与SO₂进入水中可生成H₂SO₄

②乙同学的实验结论不严谨的原因是___________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为 (　　)。

A．4.8 g B．6.2 g

C．7.8 g D．11.7 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 (　　)

A．24 B．40 C．56 D．65

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为1.1N_A

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

　　　　A．Mg²^＋、H^＋、C1^－、OH^－　　　　B．Na^＋、Ba²^＋、CO、NO

　　　　C．Na^＋、H^＋、Cl^－、CO　　　　D．K^＋、Cu²^＋、NO、SO、

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表。

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是

当反应达到平衡状态,容器中Cl2为1.2mol

反应5min内，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

达到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合气体的平均摩尔质量将变小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达到平衡时，C（PCl5）<0.2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和

2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L^-1·min^-1，

下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20% B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原减小

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