【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位）
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填字母）。
A、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C、需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【答案】4.0 0.04 B 4.6 250
【解析】
（1）根据
计算；
（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变解答；
（3）配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液需要500mL容量瓶，结合一定物质的量浓度溶液配制的原理分析解答；
（4）根据硫酸是二元强酸计算氢离子的浓度；根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积。
（1）由得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%/74.5 g·mol－1＝4.0 mol·L－1。
（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则稀释100倍后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
（3）A、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，且容量瓶不能烘干，A错误；
B、未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，B正确；
C、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C错误；
答案选B。
（4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。
②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol－1＝4.6 mol，解得V＝250。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)
（1）KI溶液可作为H2O2分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行：
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代数式表示）
①请将上述过程补充完整（提示：反应Ⅱ不是分解反应）。
②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H2O2分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___。
（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-
某温度下，其电离平衡常数K1=1.1×10-11，则质量分数为30%（物质的量浓度为10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二级电离及水的电离）。
（3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度
，重复上述实验。获得V(O2)（转化成标况下的体积）～T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O2)～T关系曲线的是__，原因是__。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 与水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()
A. 常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA
D. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去) ，已知 A 和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A 是气态烃，甲是液态烃。A 是常见的植物生长调节剂，75% 的B 溶液可用于杀死“新冠”病毒，D 是高分子化合物。
(1)A 的结构简式为_______，B 中官能团名称为_____，C 的名称为_____。
(2)在反应②、③、⑥、⑧中，属于加成反应的是_____，属于取代反应的是_____。(填序号)
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应条件。
反应②：_____；
反应⑦：_____；
反应⑧：_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：
(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：
实验现象：
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近…… |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
下列说法不正确的是
A. d极附近试纸变蓝
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移
D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快
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