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    13．下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）
    选项物质用途
    A硅单质制作光导纤维
    B烧碱治疗胃酸过多
    C铁罐车常温下用于运输浓硝酸
    D液氨用作消毒剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．光导纤维主要成分为二氧化硅；
    B．烧碱为氢氧化钠，是强碱，具有腐蚀性；
    C．依据浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化解答；
    D．液氨有毒，且不具有杀菌消毒作用．

    解答 解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故A错误；
    B．氢氧化钠为强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
    C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐运输存储浓硝酸，故C正确；
    D．液氨有毒，且不具有杀菌消毒作用，不能用于杀菌消毒，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．含有NaOH的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、Cl-
    D．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）指出图中的明显的错误：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处或冷凝管中冷凝水应低进高出；（任填一处）；
    （2）实验时A中除加入海水外，还需加入加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于电化学的说法不正确的是（　　）
    A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．在铁上镀银，用银作阳极
    D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同
    B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
    C．已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
    D．水的自偶电离方程式：2H2O?H3O-+OH-，则液氨自偶电离：2NH3?NH4++NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现欲配制Cl橛度为0.50mol/L的MgCl2溶液100mL，回答下列问题：
    （1）需称量MgCl2固体4.8g
    （2）所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管；具体说明玻璃棒在本实验中的用途搅拌、引流
    （3）以下操作使所配溶液浓度降低的是ab
    a．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线
    b．称量的MgCl2固体中含NaCl杂质
    c．正确定容摇匀后却发现液面下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其 熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如1图所示．
    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体
    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图2示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
    ②装 置D中的现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成
    ③装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置
    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是O2
    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之．后者的反应原理为（　　）
    A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

    C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

    D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

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