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    有如图电解装置图中B，装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：

                            图1-8

    (1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

    (2)在B中观察到的现象是________________________________________________________。

    (3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在T时，A溶液的pH为__________________。

    解析：由湿润的KI淀粉试纸C端变蓝，可知在C端I-被氧化为I2，即C端为阳极，进而得电源右端为正极，左端为负极，由此得A装置中Fe棒为阴极，Pt为阳极，故实质电解AgNO3和H2O，A中电解总反应为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3。

    B装置中 Cu棒为阳极，石墨棒为阴极，实质电解Cu和H2O，由此得B中现象为石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色；一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生，A、B装置收集到的气体分别是O2和H2，由转移的电子数相等，得n(O2)=n(H2)，所以n(O2)=×=0.002 5 mol，由A总反应得n(HNO3)=4n(O2)=0.010 0 mol

    故［H+］==10-2 mol-1  pH=2

    答案：(1)4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3

    (2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后，U形管下部有蓝色沉淀产生

    (3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
    B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
    ，反应④的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
      和工业冶炼A的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是
    通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
    通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
    ．写出工业采用B制取C的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ；
    （4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
    ①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
    2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
    2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

    ②该装置中H+的作用是
    使电解质溶液导电
    使电解质溶液导电

    ③若转移的电子数为6.02×1022时，左槽n（H+）的变化量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图装置：回答下列问题：
    （1）装置A是
    原电
    原电
    池，B是
    电解
    电解
    池．
    （2）装置A中的Zn极是
    负
    负
    极，Cu极上的电极反应方程式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加
    32
    32
    g；
    （4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是
    餐具
    餐具
     （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）
    AgNO3
    AgNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理 苏教版 题型：022

    有如下图电解装置，图中B装置盛1 L　2 mol·L－1　Na2SO4溶液，A装置中盛1 L　2 mol·L－1　AgNO3溶液．通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

    (1)A中发生反应的化学方程式为_________．

    (2)在B中观察到的现象是_________．

    (3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在T时，A溶液的pH为_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下图电解装置，图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

    (1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

    (2)在B中观察到的现象是________________________________________________________。

    (3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在T时，A溶液的pH为______________。

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