Question

6．下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    ②结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④原子半径：Na＞Mg＞O（　　）

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②因H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故C错误；
④同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故④正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．