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【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是(

A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 用图2所示装置灼烧碎海带

C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2

D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

【答案】B

【解析】

A.纯碱为碳酸钠,易溶于水,不能放置在多孔隔板上,且盐酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有HCl,故A错误;

B.灼烧海带在坩埚中进行,图中装置合理,故B正确;

C.二氧化硫与饱和的亚硫酸氢钠溶液不反应,二氧化硫不能被饱和NaHSO3溶液吸收,不能达到实验目的,故C错误;

D.乙醇易挥发,挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能达到实验目的,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料,一种以含镍废料( NiSAl2O3FeOCaOSiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

20℃时溶解性(H2O

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp9.6×106

(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是___________

(2)滤渣1主要成分是_______________;滤渣2主要成分是_________________

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________

(4)酸浸过程中,1mol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________

(5)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol/L,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤105 mol/L],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g(保留小数点后1位)

(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是

A.次氯酸的结构式可以表示为:H—O—Cl

B.乙醇的结构简式为:C2H6O

C.58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为:Ce

D.硫化钠的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等体积混合的NONO2气体充满试管后倒立在水槽中,再通入一定量的氧气,溶液充满整个试管,则原混合气体与氧气的体积比是( )

A.23B.32C.35D.21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质,它可通过下列反应制备:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

1)写出基态Cu的电子排布式:_____

2PO43-的空间构型是______

3PSN元素第一电离能由大到小顺序为_____

4)氨基乙酸铜分子结构如下图,其中碳原子的杂化方式为____,基态碳原子核外电子有__种运动状态。

5)晶胞原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图1为铜与氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐标参数A为(000);B为(0);C为(0),则D原子的坐标参数为______

6)图2为铜晶体中铜原子的堆积图,则晶体铜原子的堆积方式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________

(2)反应后,装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________;装置C中的现象是___________,表现了SO2________ 性;装置D中现象是____________,发生反应的化学方程式为_____________________

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____

(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是( )

A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g).反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是(

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

A.平衡状态时,c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡

C.05minA表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(“>”“<”“=”)

②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其pH由大到小的顺序是________(填编号)

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__________

④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________

2)某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2H2SO4PH=11NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

3)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。

d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____

b点所示的溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)

4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为_______;该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=-lgKa1____

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