【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图2所示装置灼烧碎海带
C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
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【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料,一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性(H2O) | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.6×10﹣6 |
(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是___________。
(2)滤渣1主要成分是_______________;滤渣2主要成分是_________________
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________。
(4)酸浸过程中,1mol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________。
(5)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol/L,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤10﹣5 mol/L],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g(保留小数点后1位)
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________。
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【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是
A.次氯酸的结构式可以表示为:H—O—Cl
B.乙醇的结构简式为:C2H6O
C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为:Ce
D.硫化钠的电子式:
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【题目】将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中,再通入一定量的氧气,溶液充满整个试管,则原混合气体与氧气的体积比是( )
A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.2∶1
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【题目】Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质,它可通过下列反应制备:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的电子排布式:_____。
(2)PO43-的空间构型是______。
(3)P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____。
(4)氨基乙酸铜分子结构如下图,其中碳原子的杂化方式为____,基态碳原子核外电子有__种运动状态。
(5)晶胞原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图1为铜与氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0),则D原子的坐标参数为______。
(6)图2为铜晶体中铜原子的堆积图,则晶体铜原子的堆积方式为_____。
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后,装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________;装置C中的现象是___________,表现了SO2的________ 性;装置D中现象是____________,发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____。
(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是( )
A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】一定温度下,2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g).反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡状态时,c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡
C.05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__________。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
(2)某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
(3)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为_______;该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=-lgKa1≈____。
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