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    6．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；1.5 mol  H2SO4的质量是147g，其中含有3molH，含有96g O．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算相关物理量．

    解答 解：n（H2SO4）=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，1.5mol H2SO4的质量是 1.5mol×98g/mol=147g，含有H原子数目为1.5mol×2=3mol，含有氧原子质量为1.5mol×4×16g/mol=96g，故答案为：0.5mol；147；3；96．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：
    （1）上述两种制备氯乙烷的方法中，用乙烯制备氯乙烷方法好．原因是乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物．
    （2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；该反应的类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2，另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氰化物中，Y的质量分数为94.1%．
    （1）X、Y叫元豕的相对原子质量：X40Y32
    （2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．11.2LH2中含有的氢原子一定为1mol
    B．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
    C．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
    D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．普罗帕酮是一种广谱高效膜抑制性抗心律失常药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
    （2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
    （3）反应③中加入的试剂F的分子式为C3H9N，F的结构简式为CH3CH2CH2NH2．
    （4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
    （5）已知：．化合物是合成药物的中间体，请写出以有机物A和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
    C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
    （2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH2=CH2．
    （3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6种．

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