Question

在反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl₂的质量为____________ g。

Answer 1

KMnO₄　Cl₂　355∶252　5∶3　2N_A　71

解析　KMnO₄中Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，MnCl₂为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物。所以氧化产物(Cl₂)与还原产物(MnCl₂)的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。16 mol HCl中10 mol Cl元素化合价升高被氧化，6 mol Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6＝5∶3。若有73 g HCl被氧化，

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O 　　

  16 mol                         5×71 g      10×36.5 g  10 mol

                                 m(Cl₂)        73 g       n(e^－)

故m(Cl₂)＝71 g　n(e^－)＝2 mol