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    3．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）
    A．天然气B．油田气C．水煤气D．沼气

    分析 天然气、沼气、坑道产生的气体、油田气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，据此分析解答．

    解答 解：瓦斯气、天然气、沼气、坑道产生的气体、油田气的主要成分为甲烷，但水煤气的主要成分是CO和氢气，所以主要成分不是甲烷的是煤气，水煤气是碳发生化学变化得到的气体，故选C．

    点评 本题考查甲烷的性质，明确物质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{2.25}$．200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法正确的是（　　）
      0min 5min 10min
     CO 0.01  0.0056
     H2O 0.01  0.0156
     CO2 0  0.0044
     H2 0  0.0044
    A．0～5min 时用H2O（g）表示的平均反应速率为1.2×10-3 mol/（ L．min）
    B．5min～10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O（g）
    C．200℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×10-3mol/L
    D．300℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．
    （1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
    （2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为B（选填“A”或“B”），理由是正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小．
    （3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是60%（填字母）
    （4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母）
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
    d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
    （5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
    CO体积分数%
    投料比    		温度/℃
    200T2T3T4
    $\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
    30.210.300.841.52
    50.020.060.430.80
    ①T2、T3、T4的大小关系为T2＜T3＜T4，判断的理由是该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2＜T3＜T4．
    ②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）．
    ③温度为T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是47.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
    （l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，则该反应的△H=+180kJ•moL-1．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
    在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH电离要吸热）．
    则实验测得CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （5）已知：
    P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
    常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
    即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
    已知：某温度时，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
    Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
    则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
    D．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.04mol/L，0.02mol/L；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积0.448L．

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