Question

已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。

(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

Answer 1

(1)1×10－14　(2)H2SO4　(3)NH4Cl　(4)1×10－9 mol·L－1　1×10－5 mol·L－1　(5)＞　减小

【解析】(1)在室温时，水的离子积常数为1×10－14。

(2)加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液。

(3)升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。

(4)由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝＝10－9 mol·L－1，NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1

(5)加水稀释后使平衡NH4+ ＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)＞10－6mol·L－1，减小。