[题目]某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子.发生反应.则该反应的还原剂是 .(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 .(3)根据上述反应可推知 (填序号).a．氧化性:KBrO3>H3AsO4b．氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。

（3）根据上述反应可推知________(填序号)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．还原性：AsH3>X

d．还原性：X>AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________

＋

【答案】还原 AsH3 Br2 ac

【解析】

本题考察了氧化还原反应的基本概念以及基本规律。通过得失电子守恒，即可判断氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物；进一步结合其他守恒关系，就可以判断物质X的组成；利用氧化还原反应的强弱规律即可对物质的氧化性和还原性进行判断。

(1)氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，发生的是还原反应；分析题干中给出的物质，锁定变价元素一个是Br，另一个是As；由于Br发生还原反应，所以As应该发生氧化反应，那么还原剂即为AsH3；

(2)由题可知，X是KBrO3的还原产物；又因为0.2molKBrO3能得1mol电子生成X，所以X中Br的价态为0价，所以X只能为Br2；

(3)综合分析(1)和(2)，可知，该反应的氧化剂为KBrO3，氧化产物为H3AsO4；还原剂为AsH3，还原产物为Br2，所以根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2；

(4)综上所述，KBrO3和AsH3的化学计量系数比为8:5，所以答案为：

练习册系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

智多星学与练快乐暑假宁夏人民教育出版社系列答案

暑假作业语文出版社系列答案

暑假作业河北教育出版社系列答案

步步高暑假作业高考复习方法策略黑龙江教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl

B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是

A. 步骤①②过程中均需过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化铝

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：____________、___________．

（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

（3）将一定质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积的变化忽略不计）_______________．产生沉淀质量的最大值_____________g．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.8	8.8	9.6
沉淀完全的pH	8.3	2.8	5.2	10.8	11.6

③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列问题：

(1)混合研磨成细粉的目的是_________________。

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。

(6)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定次数	0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
滴定次数	滴定前	滴定后
1	0.10	10.20
2	0.22	11.32
3	1.05	10.95

则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验的现象和结论都正确的是

实验	现象	结论
A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不能燃烧	Na2SiO3可做防火剂
B．测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH较大	结合H＋的能力： HCOO-＞CH3COO-
C．某溶液中加浓NaOH溶液加热	产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体	原溶液中有
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性