[题目]某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子.发生反应.则该反应的还原剂是 .(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 .(3)根据上述反应可推知 (填序号).a．氧化性:KBrO3>H3AsO4b．氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。

（3）根据上述反应可推知________(填序号)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．还原性：AsH3>X

d．还原性：X>AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________

＋

【答案】还原 AsH3 Br2 ac

【解析】

本题考察了氧化还原反应的基本概念以及基本规律。通过得失电子守恒，即可判断氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物；进一步结合其他守恒关系，就可以判断物质X的组成；利用氧化还原反应的强弱规律即可对物质的氧化性和还原性进行判断。

(1)氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，发生的是还原反应；分析题干中给出的物质，锁定变价元素一个是Br，另一个是As；由于Br发生还原反应，所以As应该发生氧化反应，那么还原剂即为AsH3；

(2)由题可知，X是KBrO3的还原产物；又因为0.2molKBrO3能得1mol电子生成X，所以X中Br的价态为0价，所以X只能为Br2；

(3)综合分析(1)和(2)，可知，该反应的氧化剂为KBrO3，氧化产物为H3AsO4；还原剂为AsH3，还原产物为Br2，所以根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2；

(4)综上所述，KBrO3和AsH3的化学计量系数比为8:5，所以答案为：

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已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

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金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.8	8.8	9.6
沉淀完全的pH	8.3	2.8	5.2	10.8	11.6

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回答下列问题：

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