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    14．化学与生活息息相关．不列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常是95%
    B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
    C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    D．生活中常用明矶对水进行处理，起净化、杀菌、消毒作用

    分析 A．医用酒精浓度通常是75%；
    B．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物；
    C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，能和碳酸盐反应生成二氧化碳和水；
    D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能净化水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性．

    解答 解：A．酒精的浓度过大，对人体有害，则医用酒精的浓度通常为75%，故A错误；
    B．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，淀粉、蛋白质和纤维素是天然高分子化合物，故B错误；
    C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳和水、醋酸钙，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故C正确；
    D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能净化水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以明矾水溶液不能杀菌消毒，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活，涉及盐类水解、难溶物溶解平衡、高分子化合物等知识点，为高频考点，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意明矾净水原理是利用胶体吸附性而不是氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol PbO2反应所需Cr3+的物质的量为（　　）
    A．0.75 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.67 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42-
    C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
    （1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-．
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    Ⅰ、已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
    下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的转化率不再改变
    Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    （1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
    （3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
    （4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min

    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴
    B．除去粗盐中的SO42-杂质，可以选择BaCl2等试剂
    C．工业生产常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
    D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，可以用作果实催熟剂
    B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
    C．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别
    D．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生爆沸，冷凝水流向与蒸气的流向相反 填（相同或相反）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（　　）
    A．一定含钠的单质B．一定是钠的化合物
    C．一定含有钠元素，可能含有钾元素D．一定含有钾元素

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