【题目】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
+H2(g)。
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___。
②控制反应温度为600℃的理由是___。
【答案】正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
【解析】
①保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，相当于降低压强，平衡向体积增大的方向移动；
②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性较高，结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等进行分析。
①保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，相当于降低压强，平衡向体积增大的方向移动提高了乙苯的转化率；
②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温可能使催化剂失去活性，且消耗的能量过多，因此把温度控制在600℃左右。
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【题目】
晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似
如图所示
，但因为晶体中含有的哑铃形
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是
A. 1个
周围距离最近且等距离的数目为4
B. 该晶体中的阴离子和O2是等电子体
C. 
克晶体中含阴离子0.2mol
D. 与每个距离相等且最近的共有12个
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【题目】按要求填空
（1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。
①O2和O3
②35Cl和37Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④
和
⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3
（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。
（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。
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【题目】
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。
（2）合成气的组成
＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图2中的压强由大到小为___，其判断理由是___。
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【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )
A.
与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B.Na与水反应时，增大水的用量
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D.在密闭容器中进行反应
时，压缩容器体积，增大压强
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【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示。
II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：___。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___。
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【题目】下列说法错误的是
A.在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+
B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C.X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X
D.根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区
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【题目】钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式___________________；
（2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_____；1mol HCN分子中σ键的数目为_________。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为_______，在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为___________。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式__________________。
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