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    已知Fe的原子量是56，那么1 mol　Fe的质量为56 g，而1 mol　Fe含有6.02×1023个Fe原子，那么1个Fe原子的真实质量是多少克？

    答案：
    解析：

    56g÷6.02×1023＝9.288×10－23 g．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
    铁，硫酸
    铁，硫酸
    ．
    （2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    ．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    ．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某种金属的相对原子质量而设计的装置如下图，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。已知H的原子量为1，则：

    (1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式。

    ____________________________________________________________________。

    (2)无水氯化钙的作用是_______________________________。

    (3)如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？___________，理由是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

    请填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                         ；
    （2）实验开始时应先将活塞E   （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是          ；
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程                                              
    （4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
                                                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

    请填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                          ；

    （2）实验开始时应先将活塞E              （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是                       ；

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程                                              

                                                                                     

    （4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

                                                                                     

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