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    下列离子方程式的书写正确的是                             

      A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

      B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

      C．氯气通入氢氧化钠溶液中  2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O

    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH=          。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   △H=－241.8kJ·mol－1

    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：              　　                  。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。

    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是            。

    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

    （1）反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

    （2）火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：

    N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=____________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于    

      A．糖类           B．蛋白质          C．无机盐           D．油脂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素不属于短周期元素的是                              

    A．Al             B．Cl            C．Fe                 D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。这种物质是 

    A．.氢气             B．甲烷             C．酒精              D．木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    《化学与生活》

    （1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

    ①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（      ）。

        A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸

    ②现有下列五种物质  A．食盐   B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是        ；可直接进入血液，补充能量的是        ；应用最广泛

    的抗生素之一的是       ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是       ；

    食用过多会引起血压升高、肾脏受损的         。

    （2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （      ）。

    A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛

    ②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度         (填大、小)。

    ③    　　    腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用        （填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．H2O的结构式：H—O—H B．乙醇的结构简式：C2H6O

    C．H2O2的电子式： D．14C的原子结构示意图：

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