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    下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no
    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （5）所有元素其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
     
    ．（填化学式）
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、K为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．
    （1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写其核外电子排布式；
    （2）k为S，在空气中燃烧产物为SO2，计算S原子孤电子对数、价层电子对数，确定分子构型，S原子的杂化形式，结合分子结构判断分子中正负电荷重心是否重合，判断分子极性；
    （3）含10电子的d的氢化物分子为NH3，计算N原子价层电子对数，确定其VSEPR模型；
    （4）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2的电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al；
    （5）所有元素其中电负性最大的是氟，元素k有两种氧化物，分别为二氧化硫、三氧化硫，它们对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，而硫酸属于强酸．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、K为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．
    （1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）k为S，在空气中燃烧产物为SO2，S原子孤电子对数=
    6-1×2
    2
    =1、价层电子对数=2+1=3，故分子构型为V形，S原子的杂化形式为sp2，分子中正负电荷重心不否重合，属于极性分子，
    故答案为：V形；sp2；极性；
    （3）含10电子的d的氢化物分子为NH3，N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，其VSEPR模型为正四面体，故答案为：正四面体；
    （4）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2的电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al，故第一电离能：M g＞Al＞Na，故答案为：M g＞Al＞Na；
    （5）所有元素其中电负性最大的是氟，元素k有两种氧化物，分别为二氧化硫、三氧化硫，它们对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，
    故答案为：F；H2SO4＞H2SO3．
    点评：本题可知元素周期表与元素周期律、分子结构与性质、核外电子排布等，难度中等，注意理解掌握分子结构的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g?L-1，一定体积的该烃充分燃烧后生成 CO213.2g，同时生成H2O 8.1g，求此烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到
     
    L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入
     
    L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．（填字母）
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
    （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向
     
    极（填X或铁）移动．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    （用 化学式及“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，完成下列三个小题．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知两个热化学方程式：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气固混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，共放出热量63.53kJ，则炭粉与氢气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有
     
    （填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是
     
    （填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将
     
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+H═H2；△H=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（　　）
    ①2个H原子的能量高于1个H2的能量
    ②2个H原子的能量低于1个H2的能量
    ③H2分子比H原子稳定
    ④H原子比H2分子稳定．
    A、②③B、①③C、①④D、②④

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