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    示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．

    常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    B．

    1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA

    C．

    常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

    D．

    2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是
    H、Mg、Ca
    H、Mg、Ca
    （填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）元素第一电离能为⑤
    大于
    大于
    ⑨（填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有
    1
    1
    对弧对电子，其VSEPR模型为
    正四面体
    正四面体
    ；中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ；该分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为
    先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
    先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
    ．
    （5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为
    234
    NAa3
    g/cm3
    234
    NAa3
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    ①图中A表示
    反应物总能量
    反应物总能量
    ．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
    降低
    降低
    （填“增大”、“降低”、“没有”）．
    ③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
    ①n（H2）：n（CO）=
    2：1
    2：1
    ．
    ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
    2CO+2NO═2CO2+N2
    2CO+2NO═2CO2+N2
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
    2.4NA
    2.4NA
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    260.1
    260.1
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：
    （1）该温度下，水的离子积为
    10-15
    10-15
    ．
    （2）该温度时，10L水中含OH-的物质的量为
    10-6.5
    10-6.5
     mol，含H+的个数为
    10-6.5NA
    10-6.5NA
    个（设阿伏加德罗常数为NA）
    （3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
    10-13mol/L
    10-13mol/L
    ．欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液
    18×10-4
    18×10-4
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表

    示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA

    B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

    C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

    D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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