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    7．某温度时，测得0.1mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=1×10-12．此温度下，将pH=10的NaOH溶液a mL与pH=2的HCl溶液bmL混合，所得溶液恰好呈中性，则a：b=1：1．

    分析 （1）根据溶液的pH计算出溶液中的氢离子浓度，再计算出水的离子积；
    （2）根据酸碱中和反应后溶液为中性，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，计算出二者体积关系．

    解答 解：（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，温度下水的KW=0.1×10-11=1×10-12故答案为：1×10-12；
    （2）pH=10的NaOH溶液，氢氧根离子的浓度为：10-2mol/L，氢氧化钠的物质的量为：10-2mol/L×aL=0.01amol，
    pH=2的HCl溶液中氢离子物质的量为：0.01bmol，混合后溶液为中性，即0.01amol=0.01bmol，解得a：b=1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查了水的离子积、酸碱中和反应的计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    17．下列物质不属于高分子材料的是（　　）
    A．蛋白质B．纤维素C．淀粉D．油脂

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    18．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
    C）°密度（20熔点沸点熔解性
    A0.713 7g•cm3-C°-116.3C°34.5不溶于水
    B0.789 3g•cm3-C°-117.3C°78.5与水以任意比混溶

    （1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
    A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取       D．加水充分振荡，分液
    （2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原
    B．青石棉中含有一定量的石英晶体
    C．青石棉属于新型无机非金属材料
    D．青石棉不属于硅酸盐原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
    （1）OH-+H+=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
    （2）2Ag++Cu=Cu2++2Ag2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，将0.1mo1•L-1氨水与0.1mo1•L-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（　　）
    编号①②③④
    氨水体积/mL40V13020
    盐酸体积/mL2060-V13040
    A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
    C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
    D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．
    （1）W元素属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体分子的空间构型为三角锥形，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．
    （3）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为sp2，1mol该分子中σ键的数目为7mol或7×6.02×1023个，该物质易溶于水的主要原因是与水分子间易形成氢键．
    （4）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为KC8．
    （5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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    16．0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
    D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变

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    物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

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