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    合成尿素可用如下方法：CO2+2NH3CO(NH3)2+H2O，最接近这种反应比例的原料气体可用下列物质和水为起始物制得，从原料得到最充分利用的角度设计，最佳的原料应选择
    [     ]
    A．天然气(CH4)
    B．石油醚(C5H12、C6H14)
    C．焦炭(C)
    D．焦炉煤气(CH4、H2)
    B
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                  。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。

    ② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。

    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____           ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有          mol 电子发生转移。

     

     

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