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    【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时Li+从右边移向左边 B. 放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-=6C

    C. 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC D. 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+

    【答案】D

    【解析】A、根据电池反应式，得出LixC6作负极，Li1－xFePO4作正极，依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即从左向右移动，故A错误；B、根据A选项分析，M为负极，其电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋6C，故B错误；C、充电时，阴极反应式xLi＋＋6C＋xe－=LixC6，通过0.5mol电子，消耗36/xg的C，故C错误；D、充电时，N极连接电源的正极，作阳极，电极反应式是电池正极反应式的逆过程，即LiFeO4－xe－= Li1-xFeO4+xLi＋，故D正确。

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    （3）互为同分异构体的有____________

    （4）写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式_________________

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    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    ②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。

    ③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

    ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

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