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    （12分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

    实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

    反应进程(分钟)

    1

    2

    5

    15

    20

    4.0mol/L盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    反应结束

    2.0mol/L硫酸

    无明显现象

    极少量气泡

    少量气泡

    4.0mol/L硫酸

    无明显现象

    少量气泡

    有比较连续的气泡

    请回答：

    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                           。

    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是                

                                                                 。

    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：                       。

    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

    实验目的

    实验

    编号

    温度

    金属铝

    形态

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

    2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

    3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。

    ①

    25˚C

    铝

    4. 0

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

     

    【答案】

    (12分)（Ⅰ）（1）（2分）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

    （2）（2分）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快

    （3）（2分）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。

    （Ⅱ）（1）（6分）

    实验编号

    温度

    金属铝规格

    盐酸浓度／mol·L-1

    赋分值

    ②

    25℃

    铝片

    2.0

    2分

    ③

    35℃

    铝片

    4.0

    2分

    ③

    25˚C

    铝粉

    4.0

    2分

    【解析】

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆一模）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    ．
    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    （1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    25?C
    25?C
     
    铝片
    铝片
     
    2.0
    2.0
     
    ③
    35℃
    35℃
     
    铝片
    铝片
     
    4.0
    4.0
     
    ④
    25?C
    25?C
     
    铝粉
    铝粉
    4.0
    4.0
     
    （2）如图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的
    1
    2
    ；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
    1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．
    1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．

    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

    实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

    反应进程(分钟)

    1

    2

    5

    15

    20

    4.0mol/L盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    反应结束

    2.0mol/L硫酸

    无明显现象

    极少量气泡

    少量气泡

    4.0mol/L硫酸

    无明显现象

    少量气泡

    有比较连续的气泡

    请回答：

    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                          。

    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是                

                                                                。

    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：                      。

    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

    实验目的

    实验

    编号

    温度

    金属铝

    形态

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

    2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

    3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。

    ①

    25˚C

    铝

    4. 0

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2009学年中山一中、翠园中学、宝安中学高三联考化学试题 题型：实验题

    （13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
    实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

    反应进程(分钟)
    		1
    		2
    		5
    		15
    		20
    4.0mol/L盐酸
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		反应结束
    2.0mol/L硫酸
    		无明显现象
    		极少量气泡
    		少量气泡
    4.0mol/L硫酸
    		无明显现象
    		少量气泡
    		有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是               
                                                                               。
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：                                                。
    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：
    实验目的
    		实验
    编号
    		温度
    		金属铝
    形态
    		盐酸浓度
    /mol?L-1
    1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
    2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
    3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。
    		①
    		25?C
    		铝片
    		4. 0
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
     （2）右图为实验①的“H2—t”曲线图，若
    上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温
    度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在
    答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2—t”
    曲线图。

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