Question

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

_____________________________________________________________________。

II．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：__________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（6）基态Ni原子的核外电子排布式为   __                 ____  ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于    ___________   （填晶体类型）。

Answer 1

（1）Ar  

（2）极性

（3）5    1

（4）D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N₂更容易断。

（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         3d¹⁰4s¹

（7）分子晶体