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    12．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    萃取分离    		B．
    转移溶液    		C．
    量取液体    		D．称取NaOH固体

    分析 A．可用分液漏斗进行分液；
    B．转移液体应防止液体外流；
    C．应用10mL量筒量取；
    D．氢氧化钠应放在左盘．

    解答 解：A．可用分液漏斗进行分液，分液时漏斗下端紧贴烧杯内壁，故A正确；
    B．转移液体应防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B错误；
    C．用100mL量取有较大误差，应用10mL量筒量取，故C错误；
    D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯用称量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
    C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于某些离子的检验和结论正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．利用电泳现象区别溶液和胶体
    B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
    C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
    D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应．如图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物．

    （1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）装置B中试剂的作用是除去SO2气体．
    （3）能证明装置中存在CO2的现象是产生白色沉淀．
    （4）将木炭与浓硫酸共热后得到的适量气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是C（填序号）．
    A．品红溶液    B．滴加酚酞的氨水    C．Ba（OH）2溶液       D． 溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（　　）
    A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099
    最高正价或最低负价+4+5-2-1
    A．X、Y、Z、W四种元素的单质均为分子晶体
    B．X、Y、Z、W四种元素的电负性：Y＞X＞W＞Z
    C．X与Z形成XZ2，其空间构型为直线型
    D．Y的氢化物与W的氢化物相互反应的产物只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
    （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改变一个影响因素，
    当平衡移动时，K值不一定变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是cd．
    a．容器内压强保持不变
    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
    （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为0.0018 mol/（L•min）．
    （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是H2SO4 HCl．
    （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是白色沉淀生成，溶液红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化钡后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去．

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