Question

【题目】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是____________；属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是________________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_____ 。

Answer 1

【答案】 ①②④⑦ ⑥⑨⑩ ⑧ NaHCO3＝Na+＋HCO3－ HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【解析】(1)①石墨、②铝存在能自由移动的电子能导电；④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；故答案为：①②④⑦；⑥⑨⑩；⑧；

(2)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。