练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

    A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

    B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

    C、定容时，俯视容量瓶标线；

    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

    E、转移溶液时，有少量液体溅出

     

    （7分）

    （1）1:8　　　5.5mol/L

    （2）30.8　　　100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管（2分）

    （3）略         （4）BC

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
    ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；
    ②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．
    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是
    将③中MnO2回收利用
    将③中MnO2回收利用
    ．
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
    3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    ．
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
    ①配制250mL 0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
    3.95
    3.95
    g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）
    [有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：湖北省武汉二中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：022

    用KOH固体配制质量分数为28％的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)．

    (1)溶液中OH－与H2O分子个数之比为________，溶液的物质的量浓度为________．

    (2)若需配制上述溶液95 mL，则需称量KOH固体________克，需用到的玻璃仪器有：________．

    (3)容量瓶使用前检漏的操作为：________．

    (4)下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是________．

    A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

    B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

    C．定容时，俯视容量瓶标线；

    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

    E、转移溶液时，有少量液体溅出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011－2012学年武汉二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

    A．称量KOH固体时，直接用纸称量；
    B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；
    C．定容时，俯视容量瓶标线；
    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、转移溶液时，有少量液体溅出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届武汉二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

    A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

    B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

    C、定容时，俯视容量瓶标线；

    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

    E、转移溶液时，有少量液体溅出

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案