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    电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    （1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为

    （2）若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。

    （4）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。

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    A．它们互称同素异形体

    B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

    C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

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    除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

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    D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法

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    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

    ②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

    （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

    （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

    （5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．烃是指含有碳、氢元素的化合物

    B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应

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    D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

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    已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，则1 molH－H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

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