【题目】纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
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【题目】物质能够表现出多种性质,也对应着多种分类方法。下列说法正确的是( )
A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
B. CO是非金属氧化物,也是是酸性氧化物
C. 稀豆浆是常见的胶体,故能发生丁达尔效应
D. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙酸的同分异构体只有甲酸甲酯
B. 能与碳酸钠溶液反应的有机物一定含有羧基
C. 可以用新制的Cu(OH)2来区分甲酸、乙醛及乙酸乙酯
D. 1mol苯甲酸在浓硫酸存在下与足量乙醇反应可以得到1mol苯甲酸乙酯
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NA
B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数为0.2NA
D. 用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水,两极共收集到0.28mol的气体,则电路中转移电子数为0.34NA(不考虑气体的溶解)
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【题目】下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的—组离子是
A. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B. Fe2+、HCO3-、K+、SO42-
C. Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
D. NH4+、NO3-、I-、CO32-
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【题目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+ S4O62)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)
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【题目】某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分,设计了如下实验;
① 取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大最气泡逸出,得到透明溶液;
② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A. 溶液中一定含Na+、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+
C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+
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【题目】磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液
B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径
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【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行:
①准确称量mg样品(在2—3g范围内):
②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液:
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全;
④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:
⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。
请回答下列问题:
(1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是_____________________________。
(2)加入氯水后,反应的离子方程式为_____________________________。
(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________。
(4)若不用氯水,可用下列试剂中的_________代替(填序号)。
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(5)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________。
(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为:_______(请把结果约到最简)。
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