Question

18．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂；BAl； GFeCl₃．
（2）写出反应②反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；反应③的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有C （填选项代号）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体1.12 L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{氯气}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{氯气}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，
（1）根据上面的分析可知，乙为Cl₂，B为Al，G为FeCl₃，
故答案为：Cl₂；Al；FeCl₃；
（2）反应②反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应③的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）反应①为铁与盐酸反应生成氢气，是氧化还原反应，反应②为铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，是氧化还原反应，反应③为氢氧化钠与氯化铁反应，是非氧化还原反应，反应④为铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，
故选C；
（4）0.1mol的Na与一定量的水完全反应，根据电子守恒可知，得到标准状况下的氢气体积为0.05×22.4L=1.12L，生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol，若溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故答案为：1.12；1mol/L．

点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．