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7.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去).下列选项不符合的是(  )
A.M:MaOH  X:CO2B.M:HNO3   X:FeC.M:S  X:O2D.M:Al  X:NaOH

分析 A.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸氢钠;
B.硝酸与铁反应生成硝酸铁,硝酸铁与铁反应生成亚铁;
C.硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化作用下反应生成三氧化硫;
D.氯与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠.

解答 解:A、M:NaOH,X:CO2 存在转化关系:NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3,符合转化关系,故A不选;
B、M:HNO3,X:Fe存在转化关系HNO3$\stackrel{Fe}{→}$Fe3+$\stackrel{Fe}{→}$Fe2+,符合转化关系,故B不选;
C、M:S,X为O2存在转化关系,S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3,符合转化关系,故C不选;
D、M:Al,X:NaOH存在转化关系:Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2,不能继续和氢氧化钠溶液反应,故D选;
故选D.

点评 本题考查了物质转化关系的应用,物质性质的应用,主要考查碳、硫、铝、铁及其化合物的性质应用,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛用于制作光导纤维.已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)由B转化为C的反应类型为加成反应或还原反应,由E转化为F的反应类型为氧化反应.
(2)F含有的官能团名称为醛基,简述检验该官能团的化学方法取少量F,加入到新制氢氧化铜中,加热,若能看到红色沉淀生成,说明有醛基.或取取少量F,加入到新制银氨溶液中水浴加热,若有银镜生成,说明有醛基.
(3)A的结构简式为
(4)写出反应C→D的化学方程式:(CH32CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$(CH32CHCOOC2H5+H2O.
(5)写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH.
①能与NaOH溶液反应
②能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况,以下情况相同.)
(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的离子方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为0.74g.
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为896mL.
(4)在如图坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛用于,回答下列问题:
(1)网络与人们的生活密切相关,传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是SiO2
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料,其中,生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石.
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

①石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗硅)+2CO↑.
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,则流化床主要发生反应的化学反应方程式为2Si(粗硅)+6HCl=2SiHCl3+2H2↑.产物中分子结构为正四面体的物质的名称为四氯化硅或四氯硅烷.
③有关物质的沸点数据如下表.
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏,SiHCl3极易水解,其完全水解的所有产物为H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关叙述正确的是(  )
A.乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
B.用氢氧化铁胶体进行电泳实验时,阴极区域颜色加深,说明氢氧化铁胶体带正电荷
C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物
D.在干冰晶体中,每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯气跟烧碱溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+HClO
B.漂白粉溶液中通入足量的SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.可燃冰是可以燃烧的冰
B.明矾的化学式:KAl(SO42
C.酒精、水玻璃、福尔马林都是非电解质
D.肽键是蛋白质一级结构中的主键

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16.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4,+4-2-1,+7+3
其他常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
(1)Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是bc(填字母序号)
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性:HR>YH4
c.Y与R形成的化的中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是0.099nm<r(Si)<0.143nm.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3
(5)已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1,1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=-99kJ/mo1.写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式2SO2(g)+O2=2SO3(g)△H=-198kJ/mol,计算由X(s)生成3mo1XM3(g)的△H=-1185kJ/mol.

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11.硝酸铜晶体[Cu(NO32•3H2O]可用于制造高纯度氧化铜等,工业上可用废铜的烧渣浸取液(含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等)生产硝酸铜晶体,其生产过程如下:

(1)置换过滤后滤液的主要成分是ZnSO4、FeSO4;焙烧的目的是减少硝酸的用量或氮氧化物的污染.
(2)焙烧产物之一FeO在酸溶过程中产生NO,离子方程式是3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O.
(3)调pH过滤过程中,为保证充分氧化,先加物质Y为C;再加物质Z为B.
A.精制铁粉    B.精制氧化铜    C.双氧水    D.氯水    E.碳酸钠
(4)硝酸铜晶体热分解可得高纯度氧化铜,热分解过程中有红棕色气体产生.硝酸铜晶体热分解反应的化学方程式是(NO32•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O.

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