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    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
        
    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
    ①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
    (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：A____________、b____________、c_______________。
    (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
    (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
    (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________。
    (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。
    (1)Ba(NO3)2  HCl  HNO3  Br2  AgNO3 (2) SO32－、SO42－、Cl-
    (3)BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O   (4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
    (5)会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确定SO32－和SO42－是否存在 (6)SO2+Br2+2H2O＝4H++ SO42－+2Br-

    试题分析：根据白色沉淀A和试剂②反应有气体E生成可知，A中含有亚硫酸盐，E应该是SO2，所以试剂①是硝酸钡。则A中含有硫酸钡和亚硫酸钡。试剂②是盐酸，不能用硝酸，因为硝酸具有强氧化性。SO2能使试剂④褪色，说明试剂④应该是溴水。B是硫酸钡，不能溶于酸中，则试剂③是硝酸。C中含有氯离子、钾离子以及OH-，而OH-能干扰氯离子的检验，所以要先加入硝酸中和碱，然后再加入硝酸银溶液检验氯离子，即试剂⑤是硝酸银。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导。有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生的综合实验能力，提升学生的学科素养。该类试题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
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    下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为
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    下列关32He的说法正确的是（   ）
    A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子
    C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（     ）
    A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a
    B．d的氢化物比b的氢化物稳定
    C．a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子
    D．原子半径：c＞b＞a＞d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
    (1)罐壁凹瘪的原因是                                       ；
    反应的化学方程式是                                   。
    (2) 瘪罐重新鼓起来的原因是                                  ；
    反应的离子方程式是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
    图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
    （可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
    请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
    ①____________________________________________________________________
    ②____________________________________________________________________
    ④___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：

    （1）写出物质B和M的化学式：B.              ，  M.              ;
    （2）写出E→G转化反应的离子方程式：                                   ;
    （3）写出反应⑥的化学方程式：                                           ;
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

    （1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）
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    （3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。
    （4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为           。

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