下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )
A．NH4＋和CH4都是正四面体形 B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形 D．H2O和H2S都是V形
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下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是( )
A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键
B．NaOH和NaHS都既含有离子键,又含有极性键
C．CO2和H2S中都只含有非极性键
D．H2O2和CS2都既含有极性键,又含有非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行反应：2A＋3B
2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是
A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)
B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1
C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1
D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4 (g)+ 2H2O (g) 
CO2(g)+4H2 (g)
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和 3molH2O(g)，发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：
①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？
② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？
③平衡时，H2O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是（ ）
A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键
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下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
C．用铜电极做盐酸的导电实验：2H++2Cl－
H2↑+ Cl2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－ Al(OH)3↓+ NH3·H2O+2BaSO4↓
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )
A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2分子中的S为-1价，既含有极性键又含有非极性键
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三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是 ( )。
A．2.52 g
三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数 d > c > b > a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
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