[题目]要改变铁与盐酸反应的速率.所采取的下列措施无效的是( )A. 增大盐酸的体积 B. 提高反应的温度C. 用铁粉代替铁片 D. 加入硫酸铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】要改变铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）

A. 增大盐酸的体积 B. 提高反应的温度

C. 用铁粉代替铁片 D. 加入硫酸铜溶液

【答案】A

【解析】增大盐酸的体积是无效的，应该是改变盐酸的浓度，选项A无效。提高反应温度，会加快反应速率，选项B有效。用铁粉代替铁片，会增大反应物的接触面积，加快反应速率，选项C有效。加入硫酸铜溶液，铁将铜置换出来，铁铜接触，形成铁铜原电池，加快反应速率，选项D有效。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）

A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关图示装置的叙述不正确的是(　　)

A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。

（3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。