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    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         
    A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
    B．合成氨工业选择高温
    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
    B

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知选项ACD都是正确的。B中氨气的合成是放热反应，则升高温度不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对勒夏特列原理含义以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  
    A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
    （2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的   极相连。
    （3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：                          
    碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：                              
    （4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是      。（不考虑气体的溶解）
    （5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为      L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率
    C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)   2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（   ）
    A．50%B．60%C．70%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
    A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．增大反应物的浓度能增大反应速率
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
    D．升高温度能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够说明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )
    A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成
    B．v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态
    C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
    D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
    （2）下列说法正确的是________。
    A．起始充入的CO为1 mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1<P2)。
    （5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
    又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    ______________________________________________________________________。
    （6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式         　　　　　　　　　　     。

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