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下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是       (  )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
B
稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应时除生成H2O外还生成有BaSO4(s),故B项错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b
D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

氮氧化合物是大气污染的重要因素。
(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为     
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)        ΔH=+180.6 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5 kJ·mol1
则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  ΔH=________kJ·mol1
(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为  填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX(未配平的反应式)。
下列化合物中,满足上述反应式中的G是   填写字母)。
a.NH3         b.CO2         c.SO2         d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸盐污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为:     
②在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如下图,电源正极为:  选填“A”或“B”),阴极反应式为:      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应的描述中正确的是              (  )。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则b>a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2的核外电子排布式为________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2配离子。已知NF3
NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因_________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关共价键的叙述中,不正确的是(  )。
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某化合物的分子式为AB2,该分子是否为极性分子取决于(  )。
A.键的极性 B.键的空间排列
C.键的极性和空间排列 D.都不是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同)________,含有________共价键(填“极性”或“非极性”),可表示氯化氢(HCl)分子的是________,含有________共价键(填“极性”或“非极性”),可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________。
A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变

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