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    某学生用如图所示装置对化学反应：2X ＋ Y ＝ 2Z 进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反

    应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释

    放出来。其中正确的是

    A．仅② B．仅①③ C．仅①② D．仅①②③


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    铁片为      极，电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”），

    电极反应式为                                   ,铁片上观察到的现象为                            。

    铜片为     极,电极上发生的是            反应,电极反应式是                                  ，铜片上观察到的现象是                                  。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铁片与1L0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气，其他条件不变时，下列措施能使氢气的生成速率加快的是

    A.滴加几滴硫酸铜溶液            B.改用98.3%的硫酸   

    C.继续加入铁片                  D.改用2L0.2mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体  ②改用6 mol·L—1盐酸  ③改用粉末状大理石  ④适当升高温度                           

    A．①②④　     B．②③④　       C．①③④　         D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是                                               

    A．淀粉        葡萄糖        CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    B．纤维素        葡萄糖       CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    C．油脂        甘油和高级脂肪酸       CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    D．蛋白质        氨基酸      人体所需的蛋白质（人体生长发育）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或结论正确的是_________（填序号）。

     A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中

     B. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解

    C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯

    D. 分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键

    E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

    A．左下方区域的金属元素                  

      B．右上方区域的非金属元素

    C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素   

    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列短周期元素性质的相关数据：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径（10－10m）

    1.30

    0.82

    0.99

    1.11

    0.90

    1.18

    最高或最低化合价

    +2

    +3

    +7

    +4

    +2

    +3

    －1

    －4

    请回答下列问题：

          （1） ②和③形成的化合物类型为               （填“离子”或“共价”）化合物；

          （2）元素①的金属性比元素⑥要                  （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                  ；

          （3）在自然界中，元素④的存在形态为                   ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                        ；

          （4） ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                               ；

          （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是(　　)

    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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