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    下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A、锌与盐酸反应
    B、NaOH和HCl反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D、CaCO3受热分解为CaO和CO2
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，结合常见的放热反应来解答．
    解答： 解：A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A选；
    B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应和放热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应分类的考查，注意归纳常见的放热反应及吸热反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，（供选择材料：铁棒、铜棒、银棒、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、导线、烧杯、电流表）．
    （1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出电极、电解质溶液的名称
    （2）此电池的导线中电子电子由
     
    棒流向
     
    棒，负极的电极反应式是
     
    ．
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、
    用甲装置制备并收集少量NO2气体
    B、
    通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    C、
    装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率
    D、
    装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（　　）
    A、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
    B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3-
    C、d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl-
    D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X与Mg元素组成的化合物的化学式是（　　）
    A、MgX2
    B、Mg2X5
    C、Mg2X3
    D、Mg3X2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　）
    A、Li+、H+、NO3-、SO42-
    B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
    C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
    D、Ba2+、K+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，锌为正极
    B、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，电解质溶液的质量逐渐减轻
    C、用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上Cu2+放电而析出金属铜
    D、用石墨电极电解CuCl2溶液时，电解质溶液的浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
    B．溶液  水  悬浊液 胶体
    C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
    请你帮他们完善下列空白：
    A B C
    分类标准 含氧酸 分散系
    不属于该类别的物质 Na2CO3
    Ⅱ．现有下列物质：①铝   ②氢氧化铁胶体   ③氯化氢  ④SO2  ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨烧碱    ⑩熔融NaNO3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准 能导电的物质 电解质 强电解质
    属于该类的物质
    （2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为
     

    （3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    （a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变
     
    （填“深”或“浅”），这表明
     
    ．
    （b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是
     
    ；
    （4）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式
     
    ．

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