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    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比

    A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

     

    B

    【解析】

    试题分析：电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。1mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度1mol/L，浓度之比为3:1。

    考点：考查离子浓度的计算。

     

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    下列各组物质的燃烧热相等的是

    A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素

    C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6

     

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    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（ ）

    A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

     

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    当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）

    A．①② B．②③ C．①④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

    A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且必须比水密度大

    D．不溶于水，且必须比水密度小

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下三个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )

    A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2

    C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

     

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    化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

    编号

    化学方程式

    平衡常数

    温度

    979K

    1173K

    I

    Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    Ⅱ

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    K2

    1.62

    b

    Ⅲ

    Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

    K3

    a

    1.68

    根据以上信息判断，下列结论错误的是

    A．a＞b

    B．增大压强，平衡状态II不移动

    C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动

    D．反应II、III均为放热反应

     

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