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    已知N2O4（无色）2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S）20406080100
    n（ N2O4 ）（mol）0.80a0.40cde
    n（NO2）（mol）0.000.48b1.041.201.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
    （3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
    （A）向混合气体中通入NO2              （B）使用高效催化剂
    （C）升高温度                        （D）增大N2O4的起始浓度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
    【答案】分析：（1）根据表中数据可得各时间时反应物和生成物的物质的量，以此计算反应速率和转化率；
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动；
    （3）反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，要增大该反应的K值，应使平衡向正反应方向移动；
    （4）升高温度反应速率增大，平衡右移，平衡时N2O4的物质的量较80℃时少，以此画图．
    解答：解：（1）根据表中数据可得各时间时反应物和生成物的物质的量，
            N2O4（无色）2NO2 
    0s时：0.80mol                0
    20s时：a                     0.48mol
    40s时：0.40mol               b
    80s时：0.20mol              1.20mol
    则a=0.80mol-0.24mol=0.56mol；b=0.80mol，
    则20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为=0.004mol/（L?S），由表中数据可知，当反应达到80s时反应达到平衡状态，平衡时N2O4的转化率为=75%，
    故答案为：0.004mol/（L?S）；75%；
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：放热；   
    （3）反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则为K=，要增大该反应的K值，应使平衡向正反应方向移动，通入 N2O4和NO2都相当于在原来的基础上缩小体积，则压强增大平衡向逆向移动，K值减小，加入催化剂对平衡没有影响，升高温度平衡右移，K值增大，
    故答案为：K=；C；
    （4）升高温度反应速率增大，平衡右移，平衡时N2O4的物质的量较8℃0时少，故答案为：图象如图所示．
    点评：本题考查化学平衡移动以及有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意外界条件对化学平衡的影响．
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    （2011?崇明县二模）已知N2O4（无色）2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
    0.004mol/（L?S）
    0.004mol/（L?S）
    ，平衡时N2O4的转化率为
    75%
    75%
    ．
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热“）
    （3）该反应的平衡常数表示式为K=
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    C
    C
    ．
    （A）向混合气体中通入NO2              （B）使用高效催化剂
    （C）升高温度　                       （D）增大N2O4的起始浓度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（无色）?2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
    0.004
    0.004
     mol?L-1?s-1，平衡时N2O4的转化率为
    75%
    75%

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    mol?L-1；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    C
    C

    A．向混合气体中通入NO2
    B．使用高效催化剂
    C．升高温度
    D．增大N2O4的起始浓度
    （4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H
    ＞
    ＞
    0
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)，在80℃时，将0.80 mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    (1)

    计算20 s－40 s内用NO2表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1，平衡时N2O4的转化率为________

    (2)

    计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________．

    (3)

    要增大该反应的K值，可采取的措施有

    [　　]

    A．

    向混合气体中通入NO2

    B．

    使用高效催化剂

    C．

    升高温度

    D．

    增大N2O4的起始浓度

    (4)

    反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则ΔH________0

    (5)

    如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等)．

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    科目：高中化学 来源：崇明县二模 题型：问答题

    已知N2O4（无色）
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    2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
    （3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
    （A）向混合气体中通入NO2              （B）使用高效催化剂
    （C）升高温度　                       （D）增大N2O4的起始浓度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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