练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．X、Y、Z、W是原子序数一次增大的4种短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的电离，化合物ZX、ZY能促进水的电离，则Y元素为（　　）
    A．HB．FC．NaD．Cl

    分析 X、Y、Z、W是原子序数一次增大的4种短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的电离，可能是酸，X为H、Y为F元素、W为Cl元素，化合物ZX、ZY能促进水的电离，化合物ZX、ZY能促进水的电离，则Z为Na，验证符合．

    解答 解：X、Y、Z、W是原子序数一次增大的4种短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的电离，可能是酸，X为H、Y为F元素、W为Cl元素，化合物ZX、ZY能促进水的电离，化合物ZX、ZY能促进水的电离，则Z为Na，验证符合，
    故选：B．

    点评 本题考查元素化合物推断，基本属于猜测验证型题目，注意短周期元素中形成化学式为1：1型化合物，需要学生熟练掌握元素化合物性质，判断ZX为NaH为难点，金属氢化物在中学中基本不涉及，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．
    请回答：
    （1）两溶液中c（OH-）＞c（H+）的是①（填序号）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （3）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．②中水的电离被抑制
    b．②中由水电离出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L
    c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
    （4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
    A．粗铜与直流电源负极相连
    B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同
    C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变
    D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体且二甲醚不与钠反应．仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量为88，且氧的质量分数为18.18%．已知该化合物不与钠反应，则该化合物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．5种C．6种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，下列说法正确的是（　　）
    A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则溶液一定呈中性
    B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶质一定为NH4Cl
    C．若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．若溶质为NH4Cl、NH3•H2O，则一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在相同状况下，体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1：1B．2：2：3C．3：3：2D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对化学反应的认识，不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
    C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身性质
    D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下不能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
    ④在各溶液中加入氯化钡溶液，再加过量稀盐酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验写出A、B、C的化学式：
    ANaHCO3   BKNO3；   CKAl（SO4）2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案