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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
    D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

    分析 A．Fe作阳极时，Fe失去电子；
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，不具有强氧化性；
    C．镀铜时，Cu作阳极，失去电子；
    D．MgO也可用Mg（OH）2均可促进铜离子水解转化为沉淀．

    解答 解：A．Fe作阳极时，Fe失去电子，则应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，故A错误；
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可净化水，但不具有强氧化性，不能作漂白剂，故B错误；
    C．镀铜时，Cu作阳极，失去电子，镀件作阴极，故C错误；
    D．MgO也可用Mg（OH）2均可促进铜离子水解转化为沉淀，则可除去MgCl2溶液中的CuCl2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及电解原理、性质与用途、盐类水解，为高频考点，把握电化学、水解原理及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据要求填空．
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
    （3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
    负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；；
    正极材料为C或Ag、正极反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
    （5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
    B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
    C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图．

    已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
    （2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③中MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AD．
    A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
    （4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．
    在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（　　）
    A．氢氧化钠和盐酸的反应
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
    C．铝与NaOH溶液的反应
    D．甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．氯化钠和金刚石B．二氧化硫和二氧化硅
    C．冰和干冰D．晶体硅和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：

    下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）
    A．绿原酸既可以催化加氢，1mol绿草酸最多消耗7molH2
    B．绿原酸有一个官能团叫羧基
    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
    D．绿原酸可以与FeCl3溶液生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

    写出反应的化学方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
    B．溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
    C．乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏

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