分析 (1)碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔;
(2)根据实现的步骤:制备、净化、检验、收集来确定装置的连接顺序;
(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流;
(4)乙炔能与溴发生加成反应,溶液褪色;
(5)根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量,再根据水的体积求出乙炔的体积,然后根据乙炔求出碳化钙的量,再求质量分数.
解答 解:(1)碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑,故答案为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)通过A装置制备气体,接着通过氢氧化钠溶液除去硫化氢,通过溴水检验是否生成乙炔,最后通过排水法收集气体,正确连接顺序是AHGEFDCB,
故答案为:AHGEFDCB;
(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流,故答案为:饱和食盐水;
(4)乙炔能与溴发生加成反应,溶液褪色,故答案为:溶液褪色;
(5)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4,溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L,消耗的乙炔为:$\frac{0.1mol/L×0.02L}{2}$,测得排入量筒内液体体积为VmL(标况),则乙炔的体积为VL,其物质的量为$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,所以反应的乙炔的总物质的量为$\frac{0.1mol/L×0.02L}{2}$+$\frac{V}{22.4}$mol,所以电石纯度可表示为$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%,故答案为:$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%.
点评 本题为实验题,考查了乙炔的制备,乙炔的性质,实验数据的分析和计算,熟悉实验过程和原理是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在光照条件下,甲烷与氯水发生取代反应 | |
B. | 有机反应中,卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应 | |
C. | 乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成了氢键 | |
D. | 若烃中碳、氢元素的质量分数相同.它们必定是同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA | |
B. | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g | |
C. | 常温常压下,1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA | |
D. | 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气的摩尔质量是2克 | |
B. | 1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 | |
C. | 1摩尔H2SO4的质量是98克/摩 | |
D. | 氢气的摩尔质量是1g/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物 | |
B. | 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 | |
C. | 高压聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装袋等薄膜制品 | |
D. | 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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