Question

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移2 mol电子                   B．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol      D．电解后溶液中c(H^＋)为4mol/L

 

Answer 1

B

解析:均收集到22.4 L气体，所以阴极和阳极的电极反应式分别为4OH^－＋4e^－=2H₂O＋O₂↑；2Cu^2＋＋4e^－=2Cu、4H^＋＋4e^－=2H₂↑。反应中转移的电子数是4mol，根据电荷守恒定律知参加反应的Cu^2＋是1mol，即原溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度是2.0 mol/L，根据原子守恒知c(K^＋) 2.0 mol/L，电解后溶液中含有KNO₃和HNO₃，其物质的量分别是10 mol和2mol，由于溶液的体积已经发生了变化，所以D不正确。答案选B。